沸點升高、冰點降低和滲透壓
輸入溶質質量、摩爾質量、範特霍夫因子和溶劑資料，可計算摩爾濃度、ΔTb、ΔTf 和 π。也可切換到摩爾質量模式，用實驗資料反推未知的 M。課堂中常見範例是對比 1.0 m 非電解質與理想 NaCl 溶液 (i ≈ 2)。
使用方法（3步）
- 選擇模式：屬性計算（ΔTb、ΔTf、π）或來自依數資料的摩爾質量。
- 從水範例開始或選擇另一種溶劑，然後調整溶質質量、摩爾質量、i、體積和溫度。
- 閱讀摘要和分步日誌，然後複製 URL 以與學生或同事分享確切的場景。
所有計算僅在您的瀏覽器中執行；沒有溶質、溶劑或結果資料發送到任何服務器。
結果
模式: 屬性模式（ΔTb、ΔTf、π）
綜合資料: 沸點升高ΔTb
本節彙整摩爾濃度與依數變化 (ΔTb、ΔTf、π)。在摩爾質量模式下，也會給出與測量值一致的 M 估計。
計算方法
- 計算步驟會依範例輸入自動更新；調整数值或切換模式即可重新計算。
公式 (LaTeX)
使用這些 LaTeX 形式製作講義、幻燈片或工作範例。它們遵循與此計算機相同的符號和單位約定。
常見問題解答
什麼是依數性質？
依數性質主要由溶解顆粒數量決定，而不是化學種類。典型例子包括沸點升高、冰點降低和滲透壓。該工具使用教科書關係式 ΔTb = i Kb m、ΔTf = i Kf m、π = i c R T，重點處理稀溶液場景。
我可以使用該工具使用電解質嗎？
是的。將範特霍夫因子 i 設定為每個公式單位的有效溶解顆粒數（例如，對於理想 NaCl，i ≈ 2；對於理想 CaCl2，i ≈ 3）。對於集中解或極非理想解，這個簡單的 i 因子模型僅給出近似結果。
摩爾濃度 m 和摩爾濃度 c 有什麼區別？
摩爾濃度 m 使用每千克溶劑中溶質的摩爾數 (mol/kg)，而摩爾濃度 c 使用每升溶液中溶質的摩爾數 (mol/L)。該計算機使用摩爾濃度與 Kb 和 Kf 一起計算 ΔTb 和 ΔTf，並在計算滲透壓 π 時使用摩爾濃度和溫度。實際上，這意味著您輸入溶質和溶劑的品質（以克為單位），並且當您對 π 感興趣時只需要溶液體積和溫度。
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