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Calculadora de propriedades coligativas

Calcule a elevação do ponto de ebulição, a depressão do ponto de congelamento, a pressão osmótica e a massa molar a partir de medições coligativas.

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Trabalhe com elevação ebulioscópica ΔTb, depressão crioscópica ΔTf e pressão osmótica π com fórmulas didáticas e URLs compartilháveis.

Chemistry · Solutions

Boiling-point elevation, freezing-point depression and osmotic pressure

Enter a solute mass, molar mass, van’t Hoff factor and solvent data to Calcular molality, ΔTb, ΔTf and π, or switch to molar-mass mode to infer an unknown M from an experiment. A classic classroom exercise is to compare a 1.0 m non-electrolyte with an ideal NaCl solution (i ≈ 2) and see how doubling the number of dissolved particles roughly doubles the colligative effects.

Como usar (3 etapas)

  1. Escolha o modo: cálculo de propriedades (ΔTb, ΔTf, π) ou massa molar a partir de dados coligativos.
  2. Comece pelo exemplo com água ou escolha outro solvente, depois ajuste massa do soluto, massa molar, i, volumes e temperatura.
  3. Revise o resumo e o log passo a passo; depois copie a URL para compartilhar o cenário exato com alunos ou colegas.

Todos os cálculos são executados apenas no seu navegador; nenhum dado do soluto, do solvente ou do resultado é enviado a servidores.

Entradas

Use grams for masses, litres for volumes and kelvins for temperature. The default water example corresponds to a 1.0 m non-electrolyte solution.

Exemplos rápidos:

Choosing a preset fills Kb, Kf, Tb⁰ and Tf⁰ for you; you can still edit the constants manually.

For a non-electrolyte, take i = 1. For NaCl that dissociates ideally into two ions, i ≈ 2.

Resultados

Modo: Modo de propriedades (ΔTb, ΔTf, π)

Dados coligativos: A partir da elevação ebuliométrica ΔTb

Esta seção resume a molalidade, as variações coligativas (ΔTb, ΔTf, π) e, no modo de massa molar, a massa molar M estimada a partir das suas medições.

Como é calculado

  1. As etapas são atualizadas automaticamente com o exemplo; ajuste valores ou mude o modo para recalcular.

Fórmulas (LaTeX)

Use estas fórmulas em LaTeX em apostilas, slides ou exemplos resolvidos. Elas seguem as mesmas convenções de sinal e unidade desta calculadora.

Perguntas frequentes

O que são propriedades coligativas?

Propriedades coligativas são propriedades da solução que dependem principalmente do número de partículas dissolvidas, e não da identidade química delas. Exemplos clássicos são a elevação do ponto de ebulição, o abaixamento do ponto de congelamento, a diminuição da pressão de vapor e a pressão osmótica. Esta ferramenta foca em ΔTb, ΔTf e π para soluções simples e diluídas, usando as relações de livro-texto ΔTb = i Kb m, ΔTf = i Kf m e π = i c R T.

Posso usar eletrólitos nesta ferramenta?

Sim. Defina o fator de van ’t Hoff i como o número efetivo de partículas dissolvidas por unidade de fórmula, por exemplo i ≈ 2 para NaCl ideal e i ≈ 3 para CaCl₂ ideal. Em soluções concentradas ou muito não ideais, esse modelo simples com fator i fornece apenas uma aproximação.

Qual é a diferença entre molalidade m e molaridade c?

A molalidade m usa o número de mols de soluto por quilograma de solvente (mol/kg), enquanto a molaridade c usa mols por litro de solução (mol/L). Esta calculadora usa molalidade com Kb e Kf para calcular ΔTb e ΔTf e usa molaridade e temperatura ao estimar a pressão osmótica π. Na prática, isso significa informar as massas de soluto e solvente em gramas e, para π, também o volume da solução e a temperatura.

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