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Calculadora de propriedades coligativas

Calcule a elevação do ponto de ebulição, a depressão do ponto de congelamento, a pressão osmótica e a massa molar a partir de medições coligativas.

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Trabalhe com elevação ebulioscópica ΔTb, depressão crioscópica ΔTf e pressão osmótica π com fórmulas didáticas e URLs compartilháveis.

Química · Soluções

Elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento e pressão osmótica

Informe a massa e a massa molar do soluto, o fator de van’t Hoff e os dados do solvente para calcular a molalidade, ΔTb, ΔTf e π. Outra opção é estimar uma massa molar desconhecida a partir de dados experimentais. Um exemplo didático clássico compara uma solução não eletrolítica 1,0 m com uma solução ideal de NaCl (i ≈ 2) para mostrar que duplicar o número de partículas dissolvidas aproximadamente duplica os efeitos coligativos.

Como usar (3 etapas)

  1. Escolha o modo: cálculo de propriedades (ΔTb, ΔTf, π) ou massa molar a partir de dados coligativos.
  2. Comece pelo exemplo com água ou escolha outro solvente, depois ajuste massa do soluto, massa molar, i, volumes e temperatura.
  3. Revise o resumo e o log passo a passo; depois copie a URL para compartilhar o cenário exato com alunos ou colegas.

Todos os cálculos são executados apenas no seu navegador; nenhum dado do soluto, do solvente ou do resultado é enviado a servidores.

Entradas

Use gramas para as massas, litros para os volumes e kelvins para a temperatura. O exemplo padrão com água corresponde a uma solução não eletrolítica de molalidade 1,0 m.

Exemplos rápidos:

Ao escolher uma predefinição, Kb, Kf, Tb⁰ e Tf⁰ são preenchidos automaticamente; você ainda pode editar as constantes.

Para um não eletrólito, use i = 1. Para NaCl com dissociação ideal em dois íons, use i ≈ 2.

Resultados

Modo: Modo de propriedades (ΔTb, ΔTf, π)

Dados coligativos: A partir da elevação ebuliométrica ΔTb

Esta seção resume a molalidade, as variações coligativas (ΔTb, ΔTf, π) e, no modo de massa molar, a massa molar M estimada a partir das suas medições.

Como é calculado

  1. As etapas são atualizadas automaticamente com o exemplo; ajuste valores ou mude o modo para recalcular.

Fórmulas (LaTeX)

Use estas fórmulas em LaTeX em apostilas, slides ou exemplos resolvidos. Elas seguem as mesmas convenções de sinal e unidade desta calculadora.

Perguntas frequentes

O que são propriedades coligativas?

Propriedades coligativas são propriedades da solução que dependem principalmente do número de partículas dissolvidas, e não da identidade química delas. Exemplos clássicos são a elevação do ponto de ebulição, o abaixamento do ponto de congelamento, a diminuição da pressão de vapor e a pressão osmótica. Esta ferramenta foca em ΔTb, ΔTf e π para soluções simples e diluídas, usando as relações de livro-texto ΔTb = i Kb m, ΔTf = i Kf m e π = i c R T.

Posso usar eletrólitos nesta ferramenta?

Sim. Defina o fator de van ’t Hoff i como o número efetivo de partículas dissolvidas por unidade de fórmula, por exemplo i ≈ 2 para NaCl ideal e i ≈ 3 para CaCl₂ ideal. Em soluções concentradas ou muito não ideais, esse modelo simples com fator i fornece apenas uma aproximação.

Qual é a diferença entre molalidade m e molaridade c?

A molalidade m usa o número de mols de soluto por quilograma de solvente (mol/kg), enquanto a molaridade c usa mols por litro de solução (mol/L). Esta calculadora usa molalidade com Kb e Kf para calcular ΔTb e ΔTf e usa molaridade e temperatura ao estimar a pressão osmótica π. Na prática, isso significa informar as massas de soluto e solvente em gramas e, para π, também o volume da solução e a temperatura.

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