Propriétés colligatives (ΔTb, ΔTf, π)

Q: Puis-je utiliser des électrolytes avec cet outil ?

Oui. Réglez le facteur de van't Hoff i au nombre effectif de particules dissoutes par unité de formule (par ex. i ≈ 2 pour NaCl idéal, i ≈ 3 pour CaCl₂ idéal). Pour des solutions concentrées ou très non idéales, ce modèle reste une approximation.

Chimie · Solutions

Élévation ébullioscopique, abaissement cryoscopique et pression osmotique

Saisissez la masse de soluté, la masse molaire, le facteur de van't Hoff et les données du solvant pour calculer la molalité, ΔTb, ΔTf et π. Vous pouvez aussi passer en mode « masse molaire » pour déduire un M inconnu à partir d'une expérience. Un exercice classique consiste à comparer une solution 1,0 m non électrolyte avec une solution idéale de NaCl (i ≈ 2).

Mode d'emploi (3 étapes)

Choisissez le mode : calcul de propriétés (ΔTb, ΔTf, π) ou masse molaire à partir de données colligatives.
Partez de l'exemple eau ou choisissez un autre solvant, puis ajustez masse de soluté, masse molaire, i, volumes et température.
Lisez le résumé et les étapes de calcul, puis copiez l'URL pour partager exactement le même cas.

Tous les calculs se font dans le navigateur ; aucune donnée de soluté, de solvant ou de résultat n'est envoyée au serveur.

Entrées

Utilisez les grammes pour les masses, les litres pour les volumes et les kelvins pour la température. L'exemple eau par défaut correspond à une solution non électrolyte de 1,0 m.

Exemples rapides :

Mode propriétés (ΔTb, ΔTf, π) Masse molaire à partir de données colligatives

Solvant

Un préréglage remplit Kb, Kf, Tb⁰ et Tf⁰ ; vous pouvez ensuite modifier les constantes manuellement.

Solvant name

Constante ébullioscopique Kb (K·kg/mol)

Constante cryoscopique Kf (K·kg/mol)

Point d'ébullition du solvant pur Tb⁰ (°C)

Point de congélation du solvant pur Tf⁰ (°C)

Nom du soluté

Masse molaire M (g/mol)

Facteur de van't Hoff i

Pour un non électrolyte, prenez i = 1. Pour NaCl idéalement dissocié en deux ions, i ≈ 2.

Masse de soluté (g)

Solvant mass (g)

Volume de solution (L, optionnel pour π)

Température T (K) pour π

Résultats

Mode: Mode propriétés (ΔTb, ΔTf, π)

Donnée colligative: À partir de l'élévation ébullioscopique ΔTb

Cette section résume la molalité, les variations colligatives (ΔTb, ΔTf, π) et, en mode masse molaire, la masse molaire M estimée selon vos mesures.

Méthode de calcul

Steps will appear here after calculation.

Formules (LaTeX)

Utilisez ces formules LaTeX pour supports de cours, diapositives ou exemples corrigés. Elles suivent les mêmes conventions de signe et d'unités que ce calculateur.

FAQ

Que sont les propriétés colligatives ?

Les propriétés colligatives dépendent surtout du nombre de particules dissoutes, et non de leur nature chimique. Les exemples classiques sont l’élévation du point d’ébullition, l’abaissement du point de congélation, la baisse de pression de vapeur et la pression osmotique. Cet outil se concentre sur ΔTb, ΔTf et π pour des solutions simples et diluées.

Puis-je utiliser des électrolytes avec cet outil ?

Oui. Réglez le facteur de van ’t Hoff i sur le nombre effectif de particules dissoutes par unité de formule, par exemple i ≈ 2 pour un NaCl idéal et i ≈ 3 pour un CaCl₂ idéal. Pour des solutions concentrées ou très non idéales, ce modèle ne donne qu’une approximation.

Quelle est la différence entre molalité m et molarité c ?

La molalité m exprime les moles de soluté par kilogramme de solvant, tandis que la molarité c exprime les moles par litre de solution. Cet outil utilise la molalité avec Kb et Kf pour ΔTb et ΔTf, puis la molarité et la température pour la pression osmotique π.

Calculateurs associés

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Commentaires

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