¿Qué puede hacer esta calculadora de electroquímica?

Incluye tres funciones principales: (1) calcular el potencial estándar de celda E°, la energía libre estándar ΔG° y la constante de equilibrio K a partir de potenciales estándar de semirreacción; (2) aplicar la ecuación de Nernst para hallar E en condiciones no estándar; y (3) analizar celdas de concentración sencillas formadas por el mismo par metal/ion con concentraciones distintas.

¿Qué convención de signos usa para E y ΔG°?

Usamos la convención habitual: un potencial de celda E (o E°) positivo indica que la reacción escrita es espontánea, con ΔG° < 0 y K > 1. Si E es negativo, la reacción inversa es la espontánea. La calculadora muestra esta relación en los resultados y en el registro de pasos.

Calculadora de celdas electroquímicas y ecuación de Nernst

Cómo usarla (3 pasos)

Elige un modo: celda estándar, ecuación de Nernst o celda de concentración.
Introduce los potenciales estándar, el número de electrones n, la temperatura T (K) y las concentraciones o Q según el modo.
Pulsa «Calcular» para ver E°, ΔG°, K, E en condiciones no estándar y el registro de cálculo. Copia la URL para compartir.

Se carga por defecto el ejemplo Zn|Zn²⁺ || Cu²⁺|Cu para que puedas ver un caso típico de inmediato. Todos los cálculos se quedan en esta pestaña.

Entradas

Elige un modo, ajusta el ejemplo y luego calcula o copia la URL. Los potenciales están en V y las concentraciones en mol/L.

Celda estándar (E°, ΔG°, K) Ecuación de Nernst Celda de concentración

Semirreacción de ánodo (etiqueta)

E° del ánodo (V)

Semirreacción de cátodo (etiqueta)

E° del cátodo (V)

Electrones n

En el modo de celda estándar se asume el estado estándar a 25 °C (aprox. 298 K). Para otras temperaturas o concentraciones no estándar, usa los modos de ecuación de Nernst o celda de concentración.

Normalmente, pon la disolución más concentrada en C_high y la más diluida en C_low. Si las intercambias, el signo de E (y por tanto el sentido espontáneo) se invierte.

Resultados

Modo: Celda estándar (E°, ΔG°, K)

Cómo se calcula

Los pasos aparecerán aquí después del cálculo.

Preguntas frecuentes

¿La ecuación redox global se equilibra automáticamente?

No. Esta herramienta supone que ya conoces la reacción global balanceada, incluida la estequiometría de electrones n. A partir de n y E°, muestra de forma transparente cómo se relacionan ΔG°, K y la ecuación de Nernst.

¿Cuándo usar el modo de celda de concentración frente al modo de Nernst general?

Usa el modo de celda de concentración cuando ambas mitades son el mismo par metal/ion y solo cambia la concentración. Para celdas más generales con semirreacciones distintas, calcula Q a partir de la reacción balanceada y usa el modo «Ecuación de Nernst».

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