沸点升高、冰点降低和渗透压
输入溶质质量、摩尔质量、范特霍夫因子和溶剂数据来计算摩尔浓度、ΔTb、ΔTf 和 π，或切换到摩尔质量模式以从实验推断未知的 M。一个经典的课堂练习是将 1.0 m 非电解质与理想的 NaCl 溶液 (i ≈ 2) 进行比较，并了解溶解颗粒数量加倍如何使依数效应大致加倍。
使用方法（3步）
- 选择模式：属性计算（ΔTb、ΔTf、π）或来自依数数据的摩尔质量。
- 从水示例开始或选择另一种溶剂，然后调整溶质质量、摩尔质量、i、体积和温度。
- 阅读摘要和分步日志，然后复制 URL 以与学生或同事分享确切的场景。
所有计算仅在您的浏览器中运行；没有溶质、溶剂或结果数据发送到任何服务器。
结果
模式: 属性模式（ΔTb、ΔTf、π）
综合数据: 沸点升高ΔTb
本节总结了摩尔浓度、依数变化 (ΔTb、ΔTf、π)，以及在摩尔质量模式下与您的测量结果一致的估计摩尔质量 M。
计算方法
- 计算后，步骤将出现在此处。
公式 (LaTeX)
使用这些 LaTeX 形式制作讲义、幻灯片或工作示例。它们遵循与此计算器相同的符号和单位约定。
常见问题解答
什么是依数性质？
依数性质是溶液性质，主要取决于溶解颗粒的数量，而不是它们的化学特性。典型的例子是沸点升高、冰点降低、蒸气压降低和渗透压。该工具使用教科书关系式 ΔTb = i Kb m、ΔTf = i Kf m 和 π = i c R T 重点关注简单稀释溶液的 ΔTb、ΔTf 和 π。
我可以使用该工具使用电解质吗？
是的。将范特霍夫因子 i 设置为每个公式单位的有效溶解颗粒数（例如，对于理想 NaCl，i ≈ 2；对于理想 CaCl2，i ≈ 3）。对于集中解或极非理想解，这个简单的 i 因子模型仅给出近似结果。
摩尔浓度 m 和摩尔浓度 c 有什么区别？
摩尔浓度 m 使用每千克溶剂中溶质的摩尔数 (mol/kg)，而摩尔浓度 c 使用每升溶液中溶质的摩尔数 (mol/L)。该计算器使用摩尔浓度与 Kb 和 Kf 一起计算 ΔTb 和 ΔTf，并在计算渗透压 π 时使用摩尔浓度和温度。实际上，这意味着您输入溶质和溶剂的质量（以克为单位），并且当您对 π 感兴趣时只需要溶液体积和温度。
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