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Eletroquímica · E° · ΔG° · K · células de concentração

Calculadora de célula eletroquímica e equação de Nernst

Calcule o potencial padrão de célula E°, a variação de energia livre padrão ΔG°, a constante de equilíbrio K, o potencial E pela equação de Nernst em condições não padrão e o potencial de células de concentração, com passos claros e URL compartilhável.

Todos os cálculos são feitos apenas no seu navegador; nenhum dado é enviado ao servidor.

Como usar (3 passos)

  1. Escolha o modo: célula padrão, equação de Nernst ou célula de concentração.
  2. Informe os potenciais padrão, o número de elétrons n, a temperatura T (K) e as concentrações ou Q conforme o modo.
  3. Clique em Calcular para ver E°, ΔG°, K, E em condições não padrão e o registro dos passos. Copie a URL para compartilhar.

Um exemplo padrão Zn|Zn²⁺ || Cu²⁺|Cu é carregado automaticamente para que você veja resultados imediatamente. Todos os cálculos ficam apenas nesta aba.

Entradas

Escolha um modo, ajuste os valores do exemplo e depois calcule ou copie a URL. Usamos volts e mol/L para manter as unidades claras.

No modo de célula padrão assumimos as condições padrão a 25 °C (cerca de 298 K). Para outras temperaturas ou concentrações fora do padrão, use os modos «Equação de Nernst» ou «Célula de concentração».

Em geral, coloque a solução mais concentrada em C_high e a mais diluída em C_low. Trocar essas posições inverte o sinal de E (e o sentido espontâneo da reação).

Resultados

Modo: Célula padrão (E°, ΔG°, K)

Como é calculado

  1. Os passos do cálculo aparecerão aqui depois que você calcular.

FAQ

Preciso balancear a equação redox global?

Sim. Esta ferramenta supõe que você já combinou e balanceou as semirreações, de modo que o número de elétrons n corresponde à reação global da célula. Ela não equilibra reações redox automaticamente; o foco é mostrar, a partir de n e E°, como ΔG°, K e a equação de Nernst se relacionam.

Quando devo usar o modo célula de concentração em vez do modo Nernst geral?

Use o modo célula de concentração quando as duas meias‑células forem o mesmo par metal/íon e apenas a concentração variar. Para células mais gerais, com semirreações diferentes em cada lado, monte Q a partir da reação balanceada e use o modo «Equação de Nernst».

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