Bufor i pH
Wprowadź potrzebne dane i od razu zobacz czytelny wynik w przeglądarce.
Użyj go jako pomocnika w klasie lub narzędzia do przygotowań do laboratorium: zobacz konwersje molowe, stosunek r i założenia leżące u podstaw przybliżenia H – H wraz z dostępnym do udostępnienia dziennikiem obliczeń.
Inne języki
日本語 | English | 简体中文 | 繁體中文 | 繁體中文（香港） | Español | Español (México) | Português (Brasil) | Português (Portugal) | Bahasa Indonesia | Tiếng Việt | 한국어 | Français | Deutsch | Italiano | Русский | हिन्दी | العربية | বাংলা | اردو | Türkçe | ไทย | Polski | Filipino | Bahasa Melayu | فارسی | Nederlands | Українська | עברית | ČeštinaNotes & assumptions
The Henderson–Hasselbalch approximation assumes a buffer where both HA and A⁻ remain present. Extremely small ratios (r < 0.01) or very large ratios (r > 100) break that assumption, as do pH values near the extremes of water auto-ionisation. Watch for warnings and switch to a full equilibrium solver if one component is depleted.
β is computed as 2.303·CT·(Ka[H⁺])/(Ka+[H⁺])², with an optional water contribution [H⁺]+Kw/[H⁺]. Set CT to the buffer’s total analytical concentration for the best estimate.
Powiązane kalkulatory
Jak to obliczono
- Uses Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log10([A−]/[HA]).
- Assumes dilute solutions; units and ionic strength simplified.
- Udostepnij link zachowuje wprowadzone dane.