कैसे उपयोग करें (3 चरण)
- प्रारंभिक अवस्था (n, P₁, V₁, γ) दर्ज करें। डिफ़ॉल्ट मान 1 mol, लगभग 1 atm और कमरे के तापमान का उदाहरण दिखाते हैं।
- प्रक्रिया का प्रकार चुनें (समतापीय, समदाबी, समआयतन, उष्मारोधित, पोलिट्रॉपिक) और आवश्यकता अनुसार V₂ या T₂ भरें।
- गणना करें दबाएँ ताकि W, ΔU, Q, PV वक्र और चरण‑दर‑चरण व्याख्या दिखाई दे। URL कॉपी करने से यही सेट‑अप साझा होता है।
साइन कन्वेंशन: जब गैस परिवेश पर कार्य करती है तो W > 0 और जब ऊष्मा गैस में जाती है तो Q > 0 लिया जाता है।
इनपुट
परिणाम
| प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ | दाब | आयतन | तापमान | मोल |
|---|
| ऊर्जा और कार्य | J |
|---|
कैसे गणना की गई
FAQ
यह कैलकुलेटर किन मान्यताओं पर आधारित है?
यह आदर्श गैस और लगभग स्थिर प्रक्रियाओं को मानता है जिनमें γ स्थिर रहता है। हर चरण पर अवस्था को संतुलन में माना जाता है, इसलिए आदर्श गैस समीकरण लागू होता है।
यहाँ कार्य W का चिन्ह कैसे चुना गया है?
जब गैस बाहरी वातावरण पर कार्य करती है (विस्तार), तो W को धनात्मक लिया जाता है (विस्तार ⇒ W > 0)। प्रथम नियम को ΔU = Q − W के रूप में उपयोग किया जाता है।
उष्मारहित (adiabatic) प्रक्रिया में Q शून्य से थोड़ा अलग क्यों दिख सकता है?
संख्यात्मक राउंड‑ऑफ के कारण बहुत छोटे अवशेष रह सकते हैं, भले ही सिद्धांत रूप में Q = 0 होना चाहिए। फिर भी ΔU और W को ΔU = Q − W के अनुरूप ही निकाला जाता है।
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