क्वथनांक वृद्धि, हिमांक अवनमन और परासरण दाब
विलेय द्रव्यमान, मोलर द्रव्यमान, वान्ट हॉफ गुणांक और विलायक डेटा भरकर मोलैलिटी, ΔTb, ΔTf और π निकालें। या मोलर-द्रव्यमान मोड में प्रयोग डेटा से अज्ञात M निकालें। कक्षा का एक सामान्य उदाहरण है 1.0 m गैर-इलेक्ट्रोलाइट को आदर्श NaCl विलयन (i ≈ 2) से तुलना करना और देखना कि घुले कण लगभग दोगुने होने पर कोलिगेटिव प्रभाव भी लगभग दोगुना होता है।
कैसे उपयोग करें (3 चरण)
- मोड चुनें: गुण गणना (ΔTb, ΔTf, π) या कोलिगेटिव डेटा से मोलर द्रव्यमान।
- पानी वाले उदाहरण से शुरू करें या दूसरा विलायक चुनें, फिर विलेय द्रव्यमान, मोलर द्रव्यमान, i, आयतन और तापमान समायोजित करें।
- सारांश और चरण लॉग देखें, फिर वही सेटअप छात्रों या साथियों के साथ साझा करने के लिए URL कॉपी करें।
सभी गणनाएँ केवल आपके ब्राउज़र में चलती हैं; विलेय, विलायक या परिणाम का कोई डेटा सर्वर पर नहीं भेजा जाता।
परिणाम
मोड: गुण मोड (ΔTb, ΔTf, π)
कोलिगेटिव डेटा: क्वथनांक वृद्धि ΔTb से
यह भाग मोलैलिटी, कोलिगेटिव परिवर्तन (ΔTb, ΔTf, π) और मोलर-द्रव्यमान मोड में आपके डेटा से निकला अनुमानित M दिखाता है।
गणना के चरण
- गणना के बाद चरण यहाँ दिखेंगे।
सूत्र (LaTeX)
इन LaTeX सूत्रों का उपयोग हैंडआउट, स्लाइड या हल किए गए उदाहरणों में करें। चिन्ह और इकाइयाँ इसी कैलकुलेटर के अनुरूप हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
कोलिगेटिव गुण क्या होते हैं?
कोलिगेटिव गुण वे विलयन गुण हैं जो मुख्य रूप से घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी रासायनिक पहचान पर नहीं। सामान्य उदाहरण क्वथनांक वृद्धि, हिमांक अवनमन, वाष्प-दाब में कमी और परासरण दाब हैं। यह टूल सरल पतले विलयनों के लिए ΔTb = i Kb m, ΔTf = i Kf m और π = i c R T का उपयोग करता है।
क्या इस टूल में इलेक्ट्रोलाइट का उपयोग कर सकते हैं?
हाँ। वान्ट हॉफ गुणांक i को प्रति सूत्र इकाई घुले कणों की प्रभावी संख्या के अनुसार रखें (जैसे आदर्श NaCl के लिए i ≈ 2, आदर्श CaCl₂ के लिए i ≈ 3)। बहुत सघन या गैर-आदर्श विलयनों में यह i-आधारित मॉडल केवल अनुमान देता है।
मोलैलिटी m और मोलैरिटी c में क्या फर्क है?
मोलैलिटी m में विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक (mol/kg) लिए जाते हैं, जबकि मोलैरिटी c में विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन (mol/L) लिए जाते हैं। यह कैलकुलेटर ΔTb और ΔTf के लिए मोलैलिटी के साथ Kb/Kf उपयोग करता है, और परासरण दाब π के लिए मोलैरिटी व तापमान लेता है। इसलिए आम तौर पर विलेय/विलायक का द्रव्यमान (g) भरना होता है, और π निकालने के लिए आयतन व तापमान भी चाहिए।
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