¿Qué puedo hacer con esta calculadora de Ksp y precipitación?

Permite relacionar Ksp, la solubilidad molar y las concentraciones iónicas, comprobar si se formará un precipitado al mezclar dos soluciones (comparando Q y Ksp) y ver de forma cualitativa en qué intervalo de [A⁻] cada sal empieza a precipitar en una precipitación fraccionada sencilla.

¿Qué aproximaciones utiliza?

Se aproxima la actividad por la concentración molar y no se modelan los efectos de la fuerza iónica ni la dependencia de Ksp con la temperatura. El objetivo es ilustrar ejercicios típicos de Ksp y precipitación a nivel de aula, con pasos transparentes más que realizar cálculos analíticos de alta precisión.

Calculadora de Ksp y precipitación (producto de solubilidad)

Cómo usarla (3 pasos)

Elige un modo: Ksp → solubilidad, solubilidad → Ksp, prueba de precipitación (Q vs Ksp) o precipitación fraccionada simple.
Introduce la sal, los coeficientes estequiométricos, Ksp o la solubilidad y las concentraciones o volúmenes necesarios.
Pulsa Calcular para ver la solubilidad, Ksp, la comparación Q vs Ksp y el registro de pasos. Copia la URL para compartir la misma configuración.

Los ejemplos iniciales usan sales clásicas como AgCl y CaF2, de modo que puedes comparar rápidamente con los valores de tu libro de texto.

Entradas

Elige un modo, ajusta los valores de ejemplo y luego calcula o copia la URL. Usa mol/L y g/L para mantener las unidades claras.

Ksp → solubilidad Solubilidad → Ksp Prueba de precipitación (Q vs Ksp) Precipitación fraccionada (simple)

Nombre de la sal

Coeficiente del catión ν_cation

Coeficiente del anión ν_anion

Masa molar de la sal (g/mol, opcional)

Ksp

Anión común [A⁻]₀ (mol/L, opcional)

Si hay un anión común presente (por ejemplo, NaCl ya disuelto), introduce [A⁻]₀ para que la calculadora resuelva numéricamente la nueva solubilidad molar s.

Resultados

Modo: Ksp → solubilidad

Cómo se calcula

Los pasos aparecerán aquí después del cálculo.

Preguntas frecuentes

¿Tiene en cuenta actividades y fuerza iónica?

No. Para mantener la herramienta ligera y didáctica, se supone actividad ≈ concentración molar y no se corrige por fuerza iónica ni por la variación de Ksp con la temperatura. Está pensada para problemas típicos de Ksp en química general.

¿Qué tipos de sales y coeficientes puedo usar?

En los modos Ksp → solubilidad, solubilidad → Ksp y Q vs Ksp puedes introducir ν_cation y ν_anion positivos (por ejemplo sales 1:2 como CaF₂), siempre que aportes el Ksp correcto. El modo de precipitación fraccionada usa un modelo sencillo que asume sales 1:1 con un anión común.

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Comentarios

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