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Calculadora de propiedades coligativas (ΔTb, ΔTf, π)

Calcula el aumento ebulloscópico ΔTb, el descenso crioscópico ΔTf y la presión osmótica π a partir de datos de soluto y disolvente, o estima masas molares a partir de medidas experimentales.

Calcula ΔTb, ΔTf y π a partir de datos sencillos de soluto y disolvente, y en el modo inverso estima masas molares a partir de mediciones experimentales, todo en el navegador.

Química · Disoluciones

Aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica

La configuración inicial usa un ejemplo clásico de disolución no electrolítica en agua (m = 1.0 mol/kg). Puedes cambiar rápidamente el disolvente, la masa de soluto, la masa molar y el factor i para explorar cómo cambian ΔTb, ΔTf y π. Un experimento típico de aula es comparar una disolución no electrolítica (i = 1) con una disolución ideal de NaCl (i ≈ 2) y observar cómo, al doblar el número de partículas disueltas, los efectos coligativos también se aproximan al doble.

Cómo usarla (3 pasos)

  1. Elige el modo: cálculo de propiedades (ΔTb, ΔTf, π) o cálculo de masa molar a partir de datos coligativos.
  2. Selecciona un disolvente de la lista o escribe tus constantes Kb, Kf, Tb⁰ y Tf⁰, después introduce la masa de soluto, su masa molar, i, la masa de disolvente y, si hace falta, el volumen de disolución y la temperatura.
  3. Consulta el resumen numérico y el registro paso a paso y, cuando todo esté listo, copia la URL para compartir exactamente el mismo caso con estudiantes o compañeros.

Todo el cálculo se hace en tu navegador; ni los datos introducidos ni los resultados se envían al servidor.

Entradas

Usa g para las masas, L para los volúmenes y K para la temperatura. El ejemplo por defecto corresponde a una disolución no electrolítica de 1.0 m en agua.

Ejemplos rápidos:

Al elegir un disolvente se rellenan Kb, Kf y los puntos de ebullición y congelación del disolvente puro; puedes ajustar los valores manualmente.

Para un no electrolito toma i = 1. Para NaCl ideal, i ≈ 2; para CaCl₂ ideal, i ≈ 3.

Resultados

Modo: Modo propiedades (ΔTb, ΔTf, π)

Datos utilizados: A partir de ΔTb

Aquí se resumen la molalidad, los cambios coligativos (ΔTb, ΔTf, π) y, en el modo de masa molar, el valor de M que corresponde a tus mediciones.

Cómo se calcula

  1. Los pasos aparecerán aquí después del cálculo.

Fórmulas (LaTeX)

Aquí tienes las fórmulas en notación LaTeX listas para copiarlas en apuntes, transparencias o hojas de ejercicios, usando las mismas convenciones de signos y unidades que la calculadora.

Preguntas frecuentes

¿Qué son las propiedades coligativas?

Las propiedades coligativas son propiedades de las disoluciones que dependen sobre todo del número de partículas disueltas y no tanto de su identidad química. Los ejemplos clásicos son el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación, la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica. Esta calculadora se centra en ΔTb, ΔTf y π para disoluciones diluidas y sencillas usando las relaciones de libro ΔTb = i Kb m, ΔTf = i Kf m y π = i c R T.

¿Puedo usarla con electrolitos?

Sí. Ajusta el factor de van’t Hoff i al número efectivo de partículas disueltas por fórmula (por ejemplo i ≈ 2 para NaCl ideal, i ≈ 3 para CaCl₂ ideal). Para disoluciones concentradas o muy no ideales, este modelo sencillo de i solo proporciona una aproximación.

¿Cuál es la diferencia entre molalidad m y molaridad c?

La molalidad m usa moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg), mientras que la molaridad c usa moles de soluto por litro de disolución (mol/L). En esta herramienta m se combina con Kb y Kf para calcular ΔTb y ΔTf, y c junto con la temperatura T se usa para la presión osmótica π. En la práctica introducirás masas de soluto y disolvente en gramos, y solo necesitarás el volumen de disolución (L) y la temperatura (K) cuando quieras obtener π.

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