Home › Science & engineering › Sifat koligatif

Kembali ke kalkulator Kimia

Kalkulator sifat koligatif

Hitung kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik, dan massa molar dari pengukuran koligatif.

Bahasa lainnya ja | en | zh-CN | es | pt-BR | id | fr | hi-IN | ar

Bekerja dengan ketinggian titik didih ΔTb, penurunan titik beku ΔTf dan tekanan osmotik π menggunakan rumus ramah kelas dan URL yang dapat dibagikan.

Kimia · Solusi

Kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik

Masukkan massa zat terlarut, massa molar, faktor van't Hoff, dan data pelarut untuk menghitung molalitas, ΔTb, ΔTf, dan π, atau alihkan ke mode massa molar untuk menyimpulkan M yang tidak diketahui dari suatu eksperimen. Latihan klasik di kelas adalah membandingkan larutan non-elektrolit berukuran 1,0 m dengan larutan NaCl ideal (i ≈ 2) dan melihat bagaimana menggandakan jumlah partikel terlarut kira-kira menggandakan efek koligatif.

Cara menggunakan (3 langkah)

  1. Pilih mode: penghitungan properti (ΔTb, ΔTf, π) atau massa molar dari data koligatif.
  2. Mulailah dari contoh air atau pilih pelarut lain, lalu sesuaikan massa zat terlarut, massa molar, i, volume dan suhu.
  3. Baca ringkasan dan catatan langkah demi langkah, lalu salin URL untuk membagikan skenario sebenarnya kepada siswa atau kolega.

Semua penghitungan hanya dijalankan di browser Anda; tidak ada data zat terlarut, pelarut atau hasil yang dikirim ke server mana pun.

masukan

Gunakan gram untuk massa, liter untuk volume, dan kelvin untuk suhu. Contoh air default adalah larutan non-elektrolit 1,0 m.

Contoh cepat:

Memilih preset mengisi Kb, Kf, Tb⁰ dan Tf⁰ untuk Anda; Anda masih dapat mengedit konstanta secara manual.

Untuk zat non-elektrolit, ambil i = 1. Untuk NaCl yang idealnya berdisosiasi menjadi dua ion, i ≈ 2.

Hasil

Modus: Modus properti (ΔTb, ΔTf, π)

Data koligatif: Dari ketinggian titik didih ΔTb

Bagian ini merangkum molalitas, perubahan koligatif (ΔTb, ΔTf, π) dan, dalam mode massa molar, perkiraan massa molar M yang konsisten dengan pengukuran Anda.

Bagaimana cara menghitungnya

  1. Langkah-langkah akan muncul di sini setelah perhitungan.

Rumus (LaTeX)

Gunakan formulir LaTeX ini untuk handout, slide, atau contoh kerja. Mereka mengikuti konvensi tanda dan satuan yang sama dengan kalkulator ini.

Pertanyaan Umum

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif?

Sifat koligatif adalah sifat larutan yang bergantung terutama pada jumlah partikel terlarut, bukan pada identitas kimianya. Contoh klasiknya adalah kenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap, dan tekanan osmotik. Alat ini berfokus pada ΔTb, ΔTf dan π untuk penyelesaian sederhana dan encer menggunakan relasi dalam buku teks ΔTb = i Kb m, ΔTf = i Kf m dan π = i c R T.

Bisakah saya menggunakan elektrolit dengan alat ini?

Ya. Atur faktor van’t Hoff i ke jumlah efektif partikel terlarut per satuan rumus (misalnya i ≈ 2 untuk NaCl ideal, i ≈ 3 untuk CaCl₂ ideal). Untuk solusi terkonsentrasi atau sangat tidak ideal, model faktor i sederhana ini hanya memberikan hasil perkiraan.

Apa perbedaan antara molalitas m dan molaritas c?

Molalitas m menggunakan jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut (mol/kg), sedangkan molaritas c menggunakan mol zat terlarut per liter larutan (mol/L). Kalkulator ini menggunakan molalitas bersama dengan Kb dan Kf untuk menghitung ΔTb dan ΔTf, serta menggunakan molaritas dan suhu saat menghitung tekanan osmotik π. Dalam praktiknya, ini berarti Anda memasukkan massa (dalam g) untuk zat terlarut dan pelarut, dan hanya memerlukan volume dan suhu larutan jika Anda tertarik pada π.

Kalkulator terkait

Komentar

Klik untuk memuat widget komentar (Giscus). Tidak ada yang dimuat dari layanan eksternal sampai Anda mengklik.