Mode d’emploi (3 étapes)
- Choisissez un mode : à partir d’un réactif solide, d’une solution mère (C1V1 = C2V2) ou d’une série de dilutions.
- Saisissez le nom du soluté, la masse molaire et la concentration/le volume cible, ou indiquez la concentration de la solution mère et le facteur de série.
- Lisez la masse ou les volumes requis et les étapes numérotées de la recette, puis consultez les étapes de calcul pour voir comment les formules sont appliquées et copiez l’URL pour partager le réglage.
Les exemples par défaut utilisent NaCl pour montrer un cas réaliste que vous pouvez adapter à vos propres solutés.
Formules clés (pour révision)
Cette calculatrice repose sur quelques formules de concentration. Les revoir aide à relier les résultats affichés à l’algèbre.
- Molarité : C = n / V
- C est la concentration en mol/L, n la quantité en mol et V le volume en L. Cette relation permet de passer entre moles, masse (via la masse molaire M en g/mol) et volume.
- Dilution : C₁V₁ = C₂V₂
- Pour une dilution simple, la quantité de matière reste constante. C₁ et V₁ correspondent à la solution mère ; C₂ et V₂ à la solution diluée finale.
- Solutions en pourcentage (% m/v et % m/m)
- % m/v signifie grammes de soluté pour 100 mL de solution. % m/m signifie grammes de soluté pour 100 g de solution (ici, les solutions aqueuses sont approximées avec 1 g/mL pour l'eau).
En lisant les étapes de calcul, essayez d’associer chaque ligne à l’une de ces formules.
Exemples d’entraînement
Exemple 1 — Solution de NaCl à partir du solide
Il faut préparer 250 mL de solution de NaCl à 0,20 M. Environ combien de grammes de NaCl sont nécessaires ? Indice : utilisez C = n/V avec C = 0,20 mol/L et V = 0,250 L, puis m = n·M avec M = 58,44 g/mol. La calculatrice doit donner environ 2,9 g.
Exemple 2 — Dilution à partir d’une solution mère
Vous avez une solution mère de HCl à 2,0 M et voulez 100 mL de HCl à 0,50 M. Utilisez C₁V₁ = C₂V₂ avec C₁ = 2,0, C₂ = 0,50 et V₂ = 0,100 L pour trouver V₁. La calculatrice doit proposer de pipeter environ 25 mL de solution mère et de compléter à 100 mL.
Résultats
Mode: À partir d’un réactif solide
Ces valeurs indiquent quoi peser ou pipeter ; utilisez les étapes ci-dessous pour voir comment les formules comme C = n/V et C₁V₁ = C₂V₂ mènent à chaque nombre.
Étapes de préparation
- Pesez environ 0.5844 g de NaCl sur une balance analytique.
- Placez le solide dans un bécher et ajoutez environ 70 mL d’eau distillée ; agitez jusqu’à dissolution complète du soluté.
- Transférez quantitativement la solution dans un(e) Fiole jaugée de 100 mL propre, avec un entonnoir si nécessaire, et rincez le bécher dans la fiole.
- Rincez le bécher et l’entonnoir avec de petites portions d’eau, en ajoutant chaque rinçage au/à la Fiole jaugée de 100 mL.
- Ajoutez de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge du/de la Fiole jaugée de 100 mL, bouchez et retournez plusieurs fois pour homogénéiser.
Tableau de dilution en série
Méthode de calcul
- On vise une solution molaire avec C = 0.1 mol/L et un volume final V = 0.1 L.
- La quantité de matière requise est n = C·V = 0.1 × 0.1 ≈ 0.01 mol.
- Avec la masse molaire M = 58.44 g/mol, la masse de soluté est m = n·M ≈ 0.5844 g.
- Pour faciliter la dissolution, on commence avec environ 70 mL de solvant (moins que le volume final 100 mL), puis on complète au trait plus tard.
FAQ
Quels types de recettes de solution cet outil peut-il générer ?
La calculatrice couvre trois tâches courantes : préparer une solution à partir d’un réactif solide, diluer une solution mère vers une concentration cible avec C₁V₁ = C₂V₂, et créer une série de dilutions avec facteur fixe et nombre de tubes défini.
Est-ce que cet outil remplace les bonnes pratiques et vérifications de sécurité ?
Non. L’outil fournit des recettes idéalisées basées sur des formules de concentration simples et suppose des solutions aqueuses courantes. Respectez toujours les règles de sécurité du laboratoire, vérifiez les unités et adaptez les volumes ou la verrerie à votre protocole.
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Commentaires
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