طريقة الاستخدام (3 خطوات)
- اختر الوضع: من كاشف صلب، أو من محلول مخزون (C1V1 = C2V2)، أو سلسلة تخفيف متسلسلة.
- أدخل اسم المذاب والكتلة المولية والتركيز/الحجم المستهدف، أو اضبط تركيز المخزون وعامل السلسلة.
- اقرأ الكتلة أو الأحجام المطلوبة وخطوات الوصفة المرقمة، ثم راجع خطوات الحساب لمعرفة كيفية تطبيق الصيغ وانسخ الرابط لمشاركة الإعداد.
تستخدم الأمثلة الافتراضية NaCl لتعرض وصفات واقعية فورًا، ويمكنك تعديلها لتناسب المذاب الخاص بك.
الصيغ الأساسية (للمراجعة)
تعتمد هذه الحاسبة على مجموعة صغيرة من صيغ التركيز. مراجعتها تساعدك على ربط ما يظهر على الشاشة بالجبر.
- المولارية: C = n / V
- C هو التركيز (mol/L)، و n كمية المادة (mol)، و V الحجم (L). من هذه العلاقة يمكنك الانتقال بين المولات والكتلة (باستخدام الكتلة المولية M بوحدة g/mol) والحجم.
- التخفيف: C₁V₁ = C₂V₂
- في التخفيف البسيط تكون المولات قبل وبعد التخفيف متساوية. C₁ و V₁ هما تركيز وحجم المحلول القياسي، و C₂ و V₂ هما تركيز الهدف والحجم النهائي.
- محاليل النسبة المئوية (% w/v و % w/w)
- % w/v تعني غرامات المذاب لكل 100 mL من المحلول. و % w/w تعني غرامات المذاب لكل 100 g من المحلول (هنا نقرّب المحاليل المائية بافتراض كثافة الماء 1 g/mL).
أثناء قراءة خطوات الحساب، حاول ربط كل سطر بإحدى هذه الصيغ.
أمثلة تدريبية
مثال 1 — محلول NaCl من مادة صلبة
تحتاج إلى 250 mL من محلول NaCl بتركيز 0.20 M. كم غرامًا تقريبًا من NaCl يلزم؟ تلميح: استخدم C = n/V مع C = 0.20 mol/L و V = 0.250 L، ثم m = n·M مع M = 58.44 g/mol. يجب أن تعطي الحاسبة حوالي 2.9 g.
مثال 2 — التخفيف من محلول مخزون
لديك محلول HCl مخزون بتركيز 2.0 M وتريد 100 mL من HCl بتركيز 0.50 M. استخدم C₁V₁ = C₂V₂ مع C₁ = 2.0 و C₂ = 0.50 و V₂ = 0.100 L لإيجاد V₁. يجب أن تقترح الحاسبة سحب نحو 25 mL من المخزون وتخفيفه إلى 100 mL.
النتائج
الوضع: من كاشف صلب
توضح هذه القيم ما يجب وزنه أو سحبه بالماصة؛ استخدم خطوات الحساب أدناه لترى كيف تؤدي صيغ مثل C = n/V و C₁V₁ = C₂V₂ إلى كل رقم.
خطوات التحضير
- زن نحو 0.5844 g من NaCl على ميزان تحليلي.
- ضع المادة الصلبة في كأس وأضف نحو 70 mL من الماء المقطر؛ حرّك حتى يذوب المذاب تمامًا.
- انقل المحلول كميًا إلى دورق حجمي 100 مل نظيفة، واستخدم قمعًا إذا لزم الأمر، واشطف الكأس داخل الدورق.
- اشطف الكأس والقمع بكميات صغيرة من الماء، وأضف كل شطفة إلى دورق حجمي 100 مل.
- أضف ماءً مقطرًا حتى علامة المعايرة في دورق حجمي 100 مل، ثم أغلقها واقلبها عدة مرات للخلط.
جدول التخفيف المتسلسل
طريقة الحساب
- نستهدف محلولًا مولاريًا حيث C = 0.1 mol/L والحجم النهائي V = 0.1 L.
- المولات المطلوبة هي n = C·V = 0.1 × 0.1 ≈ 0.01 mol.
- باستخدام الكتلة المولية M = 58.44 g/mol، تكون كتلة المذاب m = n·M ≈ 0.5844 g.
- للمساعدة على الإذابة، نبدأ بنحو 70 mL من المذيب (أقل من الحجم النهائي 100 mL) ثم نكمل إلى العلامة لاحقًا.
الأسئلة الشائعة
ما أنواع وصفات تحضير المحاليل التي يمكن أن تنشئها هذه الأداة؟
تغطي الحاسبة ثلاث مهام شائعة في المختبر: تحضير محلول من مادة صلبة بتركيز وحجم محددين، وتخفيف محلول قياسي (Stock) إلى تركيز هدف باستخدام C₁V₁ = C₂V₂، وبناء سلسلة تخفيف متسلسلة بمعامل تخفيف ثابت وعدد محدد من الأنابيب.
هل تغني هذه الأداة عن الممارسة المخبرية الجيدة أو التحقق من السلامة؟
لا. تقدّم الأداة وصفات مثالية مبنية على معادلات تركيز بسيطة وتفترض محاليل مائية اعتيادية. مع ذلك يجب اتباع قواعد السلامة في مختبرك، والتحقق من الوحدات والأرقام المهمة، وتكييف الأحجام أو الزجاجيات وفق تجهيزاتك وبروتوكولك.
مساحة محجوزة للإعلانات لتجنّب اهتزاز التخطيط عند التحميل.
التعليقات
انقر لتحميل ويدجت التعليقات (Giscus). لا يتم تحميل أي شيء من خدمات خارجية قبل النقر.