الرئيسية › العلوم والهندسة › الخواص التجميعية

العودة إلى حاسبات الكيمياء

حاسبة الخواص التجميعية

احسب ارتفاع الغليان ΔTb وانخفاض التجمد ΔTf والضغط الأسموزي π من بيانات المذاب والمذيب، أو قدِّر الكتلة المولية من القياسات.

لغات أخرى ja | en | zh-CN | es | pt-BR | id | fr | hi-IN | ar

اعمل على ارتفاع الغليان ΔTb وانخفاض التجمد ΔTf والضغط الأسموزي π باستخدام صيغ مبسطة مناسبة للتعلّم، مع روابط قابلة للمشاركة.

الكيمياء · المحاليل

ارتفاع الغليان، انخفاض التجمد والضغط الأسموزي

أدخل كتلة المذاب وكتلته المولية ومعامل فانتهوف وبيانات المذيب لحساب المولالية وΔTb وΔTf وπ، أو انتقل إلى وضع الكتلة المولية لاستنتاج M مجهولة من تجربة. مثال تعليمي شائع: قارن محلولًا غير إلكتروليتي 1.0 m مع محلول NaCl مثالي (i ≈ 2) ولاحظ كيف أن مضاعفة عدد الجسيمات المذابة تضاعف التأثيرات التجميعية تقريبًا.

طريقة الاستخدام (3 خطوات)

  1. اختر الوضع: حساب الخواص (ΔTb وΔTf وπ) أو استنتاج الكتلة المولية من بيانات الخواص التجميعية.
  2. ابدأ بمثال الماء أو اختر مذيبًا آخر، ثم عدّل كتلة المذاب والكتلة المولية ومعامل i والحجوم ودرجة الحرارة.
  3. اقرأ الملخص وسجل الخطوات، ثم انسخ الرابط لمشاركة نفس السيناريو مع الطلاب أو الزملاء.

تُجرى جميع الحسابات داخل متصفحك فقط؛ ولا تُرسل أي بيانات عن المذاب أو المذيب أو النتائج إلى أي خادم.

المدخلات

استخدم الغرام للكتل، واللتر للحجوم، والكلفن لدرجة الحرارة. مثال الماء الافتراضي يقابل محلولًا غير إلكتروليتي بتركيز مولالي 1.0 m.

أمثلة سريعة:

اختيار إعداد مسبق يملأ Kb وKf وTb⁰ وTf⁰ تلقائيًا؛ ويمكنك تعديل الثوابت يدويًا.

لغير الإلكتروليت: خذ i = 1. ولـ NaCl الذي يتفكك مثاليًا إلى أيونين: i ≈ 2.

النتائج

الوضع: وضع حساب الخواص (ΔTb، ΔTf، π)

البيانات المستخدمة: من ارتفاع الغليان ΔTb

يلخّص هذا القسم المولالية والتغيرات التجميعية (ΔTb، ΔTf، π)، وفي وضع الكتلة المولية يعرض قيمة M المقدَّرة المتسقة مع قياساتك.

طريقة الحساب

  1. ستظهر الخطوات هنا بعد إجراء الحساب.

الصيغ (LaTeX)

استخدم هذه الصيغ في أوراق العمل أو الشرائح. وهي تتبع نفس اصطلاحات الإشارة والوحدات المستخدمة في هذه الحاسبة.

الأسئلة الشائعة

ما هي الخواص التجميعية؟

الخواص التجميعية هي خواص للمحاليل تعتمد أساسًا على عدد الجسيمات المذابة، لا على نوعها الكيميائي. من أمثلتها: ارتفاع درجة الغليان، انخفاض درجة التجمد، انخفاض ضغط البخار والضغط الأسموزي. تركز هذه الأداة على ΔTb وΔTf وπ للمحاليل البسيطة والمخففة باستخدام العلاقات الدراسية: ΔTb = i Kb m وΔTf = i Kf m وπ = i c R T.

هل يمكن استخدام الإلكتروليتات مع هذه الأداة؟

نعم. اضبط معامل فانتهوف i على العدد الفعّال للجسيمات المذابة لكل وحدة صيغة (مثلًا i ≈ 2 لـ NaCl المثالي، و i ≈ 3 لـ CaCl₂ المثالي). أما في المحاليل المركّزة أو غير المثالية بقوة، فإن نموذج i المبسط يعطي نتيجة تقريبية فقط.

ما الفرق بين المولالية m والمولارية c؟

المولالية m هي عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب (mol/kg)، بينما المولارية c هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول (mol/L). تستخدم هذه الحاسبة المولالية مع Kb وKf لحساب ΔTb وΔTf، وتستخدم المولارية ودرجة الحرارة لحساب الضغط الأسموزي π. عمليًا: تدخل كتل المذاب والمذيب (بالغرام)، وتحتاج حجم المحلول ودرجة الحرارة فقط إذا كنت مهتمًا بـ π.

حاسبات ذات صلة

التعليقات

انقر لتحميل ويدجت التعليقات (Giscus). لا يتم تحميل أي شيء من خدمات خارجية قبل النقر.