Untuk apa kalkulator elektrokimia ini?

Kalkulator ini membantu tiga tugas utama: (1) menghitung potensial sel standar E°, ΔG° dan konstanta kesetimbangan K dari potensial setengah sel; (2) menerapkan persamaan Nernst untuk menemukan E pada konsentrasi dan suhu yang tidak standar; dan (3) menganalisis sel konsentrasi sederhana yang dibangun dari pasangan logam/ion yang sama dengan dua konsentrasi berbeda.

Bagaimana tanda E dan ΔG° diartikan?

Kami mengikuti konvensi umum: potensial sel E (atau E°) yang bernilai positif menunjukkan bahwa reaksi sebagaimana ditulis berlangsung spontan, dengan ΔG° 1. Jika E negatif, maka reaksi balik lebih diunggulkan. Kalkulator ini menyoroti hubungan tersebut di bagian hasil dan langkah perhitungan.

Kalkulator sel elektrokimia & persamaan Nernst

Cara menggunakan (3 langkah)

Pilih mode: sel standar, persamaan Nernst, atau sel konsentrasi.
Masukkan potensial standar, jumlah elektron n, suhu T (K), dan konsentrasi atau Q sesuai kebutuhan.
Klik Hitung untuk melihat E°, ΔG°, K, E pada kondisi non‑standar dan catatan langkah perhitungan. Salin URL untuk dibagikan.

Contoh Zn|Zn²⁺ || Cu²⁺|Cu dimuat secara otomatis sehingga Anda dapat langsung melihat hasil tipikal. Semua perhitungan tetap di tab ini.

Input

Pilih mode, sesuaikan nilai contoh, lalu hitung atau salin URL. Satuan potensial memakai volt dan konsentrasi memakai mol/L.

Sel standar (E°, ΔG°, K) Persamaan Nernst Sel konsentrasi

Setengah reaksi anoda (label)

E° anoda (V)

Setengah reaksi katoda (label)

E° katoda (V)

Elektron n

Pada mode sel standar, kita mengasumsikan kondisi standar pada 25 °C (sekitar 298 K). Untuk suhu lain atau konsentrasi yang tidak standar, gunakan mode «Persamaan Nernst» atau «Sel konsentrasi».

Biasanya, masukkan larutan yang lebih pekat sebagai C_high dan yang lebih encer sebagai C_low. Menukar keduanya akan membalik tanda E (dan arah spontan).

Hasil

Mode: Sel standar (E°, ΔG°, K)

Cara perhitungannya

Langkah‑langkah perhitungan akan muncul di sini setelah Anda menghitung.

FAQ

Apakah persamaan redoks keseluruhan dibalance secara otomatis?

Tidak. Alat ini mengasumsikan bahwa Anda sudah menggabungkan dan menyeimbangkan setengah reaksi sehingga jumlah elektron n sesuai dengan reaksi sel keseluruhan. Kalkulator tidak menyeimbangkan reaksi redoks, tetapi menunjukkan bagaimana E°, ΔG°, K dan persamaan Nernst saling berkaitan setelah n diketahui.

Kapan saya harus menggunakan mode sel konsentrasi dibanding mode Nernst umum?

Gunakan mode sel konsentrasi jika kedua setengah sel adalah pasangan logam/ion yang sama dan hanya konsentrasi yang berbeda. Untuk sel yang lebih umum dengan setengah reaksi berbeda di tiap sisi, hitung Q dari stoikiometri reaksi seimbang dan gunakan mode «Persamaan Nernst».

Kalkulator terkait

Ruang iklan (disiapkan untuk mencegah perubahan tata letak mendadak).

Komentar

Klik untuk memuat area komentar. Komentar menggunakan Giscus dan hanya dimuat saat Anda memintanya.