لماذا قد لا يكون Q مساويًا تمامًا للصفر في عملية أديباتية؟

نظريًا يكون Q = 0 في العملية الأديباتية، لكن التقريب العددي قد يترك بواقي صغيرة جدًا. تظل قيم ΔU و W متسقة مع العلاقة ΔU = Q − W.

حاسبة العمليات الحرارية ورسم PV (غاز مثالي)

يُعد الشغل موجبًا عندما يبذل الغاز شغلاً على الوسط المحيط (التمدد يعطي W > 0). ويُكتب القانون الأول على الصورة ΔU = Q − W.

أدخل الحالة الابتدائية (n, P₁, V₁, γ). القيم الافتراضية تمثل 1 mol عند نحو 1 atm ودرجة حرارة الغرفة.
اختر نوع العملية (متساوية الحرارة، متساوية الضغط، متساوية الحجم، أديباتية، متعددة الأطوار) ثم أدخل V₂ أو T₂ حسب المطلوب.
اضغط احسب لعرض W و ΔU و Q ومنحنى PV وخطوات الحساب. زر نسخ الرابط يشارك نفس الإعداد بالضبط.

اتفاقية الإشارة: يُعد الشغل W موجبًا عندما يبذل الغاز شغلاً على الوسط المحيط، وتكون الحرارة Q موجبة عندما ينتقل الحرارة إلى الغاز.

كمية الغاز n mol

الضغط الابتدائي P₁ kPa

الحجم الابتدائي V₁ L

نسبة السعات الحرارية γ = Cₚ / Cᵥ

نوع العملية

الحجم النهائي V₂ L

درجة الحرارة النهائية T₂ K

الأسّ المتعدد n

عدد النقاط لمنحنى PV

الحالتان الابتدائية والنهائية	الضغط	الحجم	درجة الحرارة	عدد المولات

الطاقة والشغل	J

ما الافتراضات التي يعتمد عليها هذا الحاسوب؟

يفترض غازًا مثاليًا وعمليات شبه ثابتة مع ثبات γ. تُعتبر الحالة في اتزان في كل نقطة، لذلك يمكن تطبيق قانون الغاز المثالي على طول المسار.

كيف يُعرَّف اتجاه إشارة الشغل W هنا؟

يُتخذ الشغل W موجبًا عندما يبذل الغاز شغلاً على الوسط المحيط (التمدد يعطي W > 0). نستخدم الصيغة ΔU = Q − W للقانون الأول.

لماذا يمكن أن يظهر Q غير صفر في عملية أديباتية؟

التقريب العددي قد يسبب بواقي صغيرة جدًا حتى وإن كان Q = 0 نظريًا. تظل قيم ΔU و W متوافقة مع العلاقة ΔU = Q − W.

مساحة إعلان