Bagaimana tanda kerja W didefinisikan di sini?

Kerja dianggap positif ketika gas melakukan kerja pada lingkungan (ekspansi menghasilkan W > 0). Hukum pertama termodinamika ditulis sebagai ΔU = Q − W.

Mengapa Q pada proses adiabatik bisa tampak tidak nol?

Pembulatan numerik dapat meninggalkan sisa yang sangat kecil meskipun secara teori Q = 0. Nilai ΔU dan W tetap konsisten dengan persamaan ΔU = Q − W.

Kalkulator proses termodinamika dan diagram PV (gas ideal)

Cara menggunakan (3 langkah)

Masukkan keadaan awal (n, P₁, V₁, γ). Nilai contoh menunjukkan 1 mol gas pada sekitar 1 atm dan suhu kamar.
Pilih jenis proses (isotermal, isobarik, isokhorik, adiabatik, politrópik) lalu isi V₂ atau T₂ sesuai petunjuk.
Klik Hitung untuk melihat W, ΔU, Q, kurva pada diagram PV, dan langkah perhitungannya. Salin URL untuk membagikan pengaturan yang sama.

Konvensi tanda: kerja W bernilai positif ketika gas melakukan kerja pada lingkungan, dan Q positif ketika kalor mengalir masuk ke gas.

Input

Jumlah gas n mol

Tekanan awal P₁ kPa

Volume awal V₁ L

Perbandingan kapasitas γ = Cₚ / Cᵥ

Jenis proses

Volume akhir V₂ L

Suhu akhir T₂ K

Eksponen politrópik n

Jumlah titik untuk kurva PV

Hasil

Keadaan awal dan akhir	Tekanan	Volume	Suhu	Mol

Energi dan kerja	J

Cara perhitungannya

FAQ

Asumsi apa yang digunakan kalkulator ini?

Kalkulator ini mengasumsikan gas ideal dan proses kuasi-statis dengan γ konstan. Keadaan sistem selalu dianggap setimbang sehingga hukum gas ideal berlaku pada setiap langkah.

Bagaimana tanda kerja W didefinisikan?

Kerja W dianggap positif ketika gas melakukan kerja pada lingkungan (ekspansi ⇒ W > 0). Hukum pertama ditulis sebagai ΔU = Q − W.

Mengapa Q pada proses adiabatik bisa tidak tepat sama dengan nol?

Pembulatan numerik dapat meninggalkan nilai sisa yang sangat kecil walaupun secara teori Q = 0. Nilai ΔU dan W tetap konsisten dengan ΔU = Q − W.

Kalkulator terkait

Ruang iklan

Komentar

Komentar dimuat hanya saat Anda menekan tombol. Komentar menggunakan Giscus (GitHub Discussions).